Tình trạng ô nhiễm nước thải chứa nitrogen vào các nguồn nước đang ngày càng trở nên nghiêm trọng. Các học sinh thuộc đội bảo vệ môi trường của một trường học cho rằng có thể dùng aluminium để khử ion NO₃^- trong nước. Trong quá trình này, ion NO3- được khử thành N₂ theo phương trình:

\[Al + N{O_3}^ - + {H^ + } \to A{l^{3 + }} + {N_2} + {H_2}O\]

Để loại bỏ lượng ion NO₃^- trong 150 m³ nước thải thì khối lượng aluminium theo đơn vị gam tối thiểu cần sử dụng là bao nhiêu? Giả sử rằng tất cả nitrogen trong nước đều ở dạng NO₃^-; 1 m³ nước thải có chứa 0,3 mol NO₃^-

2023.

2024.

2025.

2026.

Xem đáp án

199 lượt xem

Đề kiểm tra giữa học kì 2 - Đề số 2 - MÔN HÓA - Lớp 10. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: c

$\begin{array}{*{20}{c}}{10}\\3\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{Al \to \mathop {Al}\limits^{ + 3} + 3e}\\{2\mathop N\limits^{ + 5} + 10e \to {{\mathop N\limits^0 }_2}}\end{array}} \right.$

$10Al + 6N{O_3}^ - + 36{H^ + } \to 10A{l^{3 + }} + 3{N_2} + 18{H_2}O$

* Tính toán theo PTHH:

$\begin{array}{*{20}{c}}{10Al}\\{0,5}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{6N{O_3}^ - }\\{0,3}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{36{H^ + }}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{10A{l^{3 + }}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{3{N_2}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{18{H_2}O}\\{}\end{array}$

=> Cứ 1 m³ nước thải thì cần 0,5.27 = 13,5 gam Al

=> 150 m³ nước thải cần $\dfrac{{150.13,5}}{1} = 2025$ gam Al

Hướng dẫn giải:

Cân bằng phương trình. Tính toán theo PTHH đã cân bằng

Câu hỏi khác

Câu 1:

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

$2{N_2}(g) + 6{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 4N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 45,9kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = + 45,9kJ$