Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Ta thấy: Ca = 2.10-7 ≈ \(\sqrt {{K_{{H_2}O}}} = {10^{ - 7}}\)nên không thể bỏ qua sự phân li của H2O.
HCl → H+ + Cl-
2.10-7→ 2.10-7
H2O \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) H+ + OH- KH2O = 10-14
Bđ: 2.10-7
Pli: x x x
Sau: x + 2.10-7 x
=> KH2O = [H+][OH-] = (x + 2.10-7).x = 10-14
=> x = 4,142.10-8
=> [H+] = x + 2.10-7 = 4,142.10-8 + 2.10-7 = 2,4142.10-7
=> pH = -log[H+] = 6,617
Hướng dẫn giải:
Ta thấy: Ca = 2.10-7 ≈ \(\sqrt {{K_{{H_2}O}}} = {10^{ - 7}}\)nên không thể bỏ qua sự phân li của H2O.
HCl → H+ + Cl-
2.10-7→ 2.10-7
H2O \(\underset{{}}{\overset{{}}{\longleftrightarrow}}\) H+ + OH- KH2O = 10-14
Bđ: 2.10-7
Pli: x x x
Sau: x + 2.10-7 x
=> KH2O = [H+][OH-] = (x + 2.10-7).x = 10-14
=> x
=> [H+]
=> pH
