Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,025.0,4 = 0,01\,\,mol;{n_{HCl}} = 0,05.0,4 = 0,02\,\,mol\)
\( \to {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}} = 2.0,01 + 0,02 = 0,04\,\,mol\)
\( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} = \dfrac{{0,04}}{{0,4}} = 0,1\,\,M \to pH = - \log 0,1 = 1\)
Hướng dẫn giải:
\({n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} + {n_{HCl}}\)
\( \to {\text{[}}{H^ + }{\text{]}} \to pH\)
