Thể tích khí sinh ra ở đktc khi cho hỗn hợp gồm 3,6 (g) Mg và 6,72 (g) Fe vào 200 ml dung dịch HCl 1M và H₂SO₄ 1M là:

\(\begin{array}{l}{n_{Mg}} = \frac{{3,6}}{{24}} = 0,15\,(mol)\\{n_{Fe}} = \frac{{6,72}}{{56}} = 0,12\,(mol)\\{n_{HCl}} = 0,2 \cdot 1 = 0,2(mol)\\{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \cdot 1 = 0,2(mol)\end{array}\)

Các pthh xảy ra là:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂       (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂    (2)

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂          (3)

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂       (4)

Nhận thấy:

∑n_H2 = ∑n_{Mg + Fe} = 0,15 + 0,12 = 0,27 (mol) 

⟹ Số mol nguyên tử H cần dùng để phản ứng hết với kim loại là: n_H = 2n_H2 = 2.0,27 = 0,54 (mol)

Mặt khác, số mol nguyên tử H trong axit có: n_H = n_HCl + 2n_H2SO4 = 0,2 + 2.0,2 = 0,6 (mol)

Ta thấy 0,54 < 0,6 do đó kim loại phản ứng hết, axit dư. Mọi tính toán theo số mol của kim loại.

⟹ n_H2 = 0,27 (mol) ⟹ V_H2(đktc) = 0,27.22,4 = 6,048 (lít)