Sự có mặt của khí SO₂ trong không khí là nguyên nhân chính gây ra hiện tượng mưa acid. Nồng độ của SO₂ có thể xác định bằng cách chuẩn độ với dung dịch pemanganat theo phản ứng sau: \(S{O_2} + KMn{O_4} + {H_2}O \to {K_2}S{O_4} + MnS{O_4} + {H_2}S{O_4}\). Biết một mẫu không khí phản ứng vừa đủ với 7,45 ml dung dịch KMnO₄ 0,008 M. Khối lượng của SO₂ có trong mẫu không khí đó là bao nhiêu gam?

Cho quá trình sau:  $\overset{+\text{3}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$  + 1e → $\overset{+\text{2}}{\mathop{\text{Fe}}}\,$. Trong các kết luận sau, kết luận nào là đúng?

Cho giá trị enthalpy tạo thành chuẩn của AgBr (s), CuO (s), Fe₃O₄ (s), MgCl₂ (s) lần lượt là -99,51 kJ/mol; -157,30 kJ/mol; -1121,00 kJ/mol và -641,60 kJ/mol. Chiều sắp xếp theo thứ tự giảm dần độ bền nhiệt là

Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

\(C(s) + {O_2}(g) \to C{O_2}(g)\)   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)

Ý nghĩa của \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 393,5kJ\)là gì?

Phản ứng nào sau đây carbon vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử?

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

(1) $C(s) + {H_2}O(g)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + {H_2}(g)$     \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 131,25kJ\) 

(2) \(CuS{O_4}(aq) + Zn(s) \to ZnS{O_4}(aq) + Cu(s)\)     \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 231,04kJ\)  

(3) $2{C_2}{H_5}OH(l) + 3{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}2C{O_2}(g) + 3{H_2}O(l)$   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 1366,89kJ\)  

(4) $C{H_4}(g) + {H_2}O(l)\xrightarrow{{{t^o}}}CO(g) + 3{H_2}(g)$    \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 250kJ\)   

(5) \(CaC{O_3}(s) \to CaO(s) + C{O_2}(g)\)   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  + 178,29kJ\)   

Số phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt lần lượt là

Cho phương trình hóa học: $3C{l_2} + 6KOH\xrightarrow{{{t^o}}}5KCl + KCl{O_3} + 3{H_2}O$. Chất Cl₂ đóng vai trò

Cho các phương trình nhiệt hóa học sau:

$C{H_4}(g) + 2{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}(g) + 2{H_2}O(l)$      \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 890kJ\)   (1)

$C{H_3}OH(l) + 1,5{O_2}(g)\xrightarrow{{{t^o}}}C{O_2}(g) + 2{H_2}O(l)$   \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 726kJ\)   (2)

\(CO(g) + 0,5{O_2}(g) \to C{O_2}(g)\)    \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 851,5kJ\)    (3)

\(S{O_2}(g) + 0,5{O_2}(g) \to S{O_3}(l)\)    \({\Delta _r}H_{298}^0 =  - 144,2kJ\)    (4)

Thứ tự sắp xếp theo chiều tăng dần về lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 mol mỗi chất?