Câu hỏi:
1 năm trước
Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 là nguyên liệu được sử dụng để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: $Fe{S_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + S{O_2}$
Thể tích không khí (biết khí oxygen chiếm 21% về thể tích ở điều kiện chuẩn) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4,2 tấn FeS2 trong quặng pyrite?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
\(\begin{array}{*{20}{c}}4\\{11}\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {Fe}\limits^{ + 2} {{\mathop S\limits^{ - 1} }_2} \to \mathop {Fe}\limits^{ + 3} + 2\mathop S\limits^{ + 4} + 11e}\\{{{\mathop O\limits^0 }_2} + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} }\end{array}} \right.\)
$4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}$
Theo bài có \({n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{4,{{2.10}^6}}}{{120}} = 3,{5.10^4}\) mol
\(\begin{array}{*{20}{c}}{4Fe{S_2}}\\{3,{{5.10}^4}}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{11{O_2}}\\{96250}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2F{e_2}{O_3}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{8S{O_2}}\\{}\end{array}\)
\( \Rightarrow {V_{{O_2}}} = 96250.24,75 = 2382187,5\) lít
\( \Rightarrow {V_{kk}} = 2382187,5.\dfrac{{100}}{{21}} = 11343750\) lít
Hướng dẫn giải:
Cân bằng phương trình hoá học bằng phương pháp thăng bằng electron. Tính toán theo PTHH
