Quặng pyrite có thành phần chính là FeS2 được dùng làm nguyên liệu để sản xuất sulfuric acid. Xét phản ứng đốt cháy: $Fe{S_2} + {O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}F{e_2}{O_3} + S{O_2}$. Thể tích không khí (chứa 21% thể tích oxygen, ở 25^oC và 1 bar) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3,2 tấn FeS₂ trong quặng pyrite là

2539680 lít.

1817933 lít.

8656825 lít.

5578910 lít.

Xem đáp án

57 lượt xem

Đề kiểm tra giữa học kì 2 - Đề số 4 - MÔN HÓA - Lớp 10. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: c

Các nguyên tử thay đổi số oxi hóa là Fe, S và O

$\begin{array}{*{20}{c}}{2x}\\{\mathop {11x}\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{2Fe{S_2} \to \mathop {F{e_2}}\limits^{ + 3} + \mathop {4S}\limits^{ + 4} + 22e}\\{\mathop {{O_2}}\limits^0 + 4e \to 2\mathop O\limits^{ - 2} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là: $4Fe{S_2} + 11{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}$

Theo đề bài có: ${n_{Fe{S_2}}} = \dfrac{{3,{{2.10}^6}}}{{56 + 32.2}} = \dfrac{{80000}}{3}(mol)$

Tính toán theo PTHH => ${n_{{O_2}}} = \dfrac{{\dfrac{{80000}}{3}.11}}{4} = \dfrac{{220000}}{3}(mol) = > {V_{{O_2}}} = \dfrac{{220000}}{3}.24,79$ (lít)

Mà có ${V_{{O_2}}} = 21\% {V_{kk}} \Rightarrow {V_{kk}} = \dfrac{{{V_{{o_2}}}}}{{21\% }} = \dfrac{{\dfrac{{220000}}{3}.24,79}}{{21\% }} \simeq 8656825$lít

Hướng dẫn giải:

Cân bằng phương trình theo phương pháp thăng bằng electron

Tính toán theo PTHH

Câu hỏi khác

Câu 1:

Kí hiệu của biến thiên chuẩn là

${\Delta _r}{H^0}$.

${\Delta _f}H_{298}^0$.

${\Delta _r}H_{298}^0$.

${\Delta _r}{H_{298}}$.

Xem đáp án

61 lượt xem
Xem đáp án
1 năm trước

Câu 2:

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

$2{N_2}(g) + 6{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 4N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 45,9kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = + 45,9kJ$