Câu hỏi:
1 năm trước
Phản ứng oxi hoá – khử giữa hợp chất của kim loại M và oxalic acid (H2C2O4) trong môi trường acid xảy ra như sau:
\(2M{O_4}^ - + a{H_2}{C_2}{O_4} + b{H^ + } \to 2{M^{n + }} + cC{O_2} + d{H_2}O\)
Biết (a-d) là các số nguyên tối giản nhất. Khi 1 mol MO4- phản ứng thì số mol H2O sinh ra là n mol. Tổng (a + b + c + d) có giá trị là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
\(\begin{array}{*{20}{c}}2\\{7 - n}\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop M\limits^{ + 7} + (7 - n)e \to \mathop M\limits^{ + n} }\\{2\mathop C\limits^{ + 3} \to 2\mathop C\limits^{ + 4} + 2e}\end{array}} \right.\)
=> \(2M{O_4}^ - + (7 - n){H_2}{C_2}{O_4} + (2 + 2n){H^ + } \to 2{M^{n + }} + (14 - 2n)C{O_2} + 8{H_2}O\)
Theo PTHH có 2 mol MnO4- tạo ra 8 mol H2O
Theo đề bài có 1 mol MnO4- tạo ra n mol H2O
=> 2n = 8 => n = 4
=> Tổng a + b + c + d = 7 – n + 2 + 2n + 14 – 2n + 8 = 31 – n = 31 – 4 = 27
Hướng dẫn giải:
Cân bằng phản ứng bằng phương pháp thăng bằng electron
Từ PTHH tính toán giá trị n => Tổng a + b + c + d
