Câu hỏi:
2 năm trước
Nhiệt phân muối kẽm nitrat sau một thời gian thu được chất rắn và thấy khối lượng chất rắn giảm 27 gam so với lượng ban đầu. Lượng khí thu được hòa tan vào 4 lít nước thu được dung dịch axit có pH = x. Giá trị x là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Bước 1: Tính nZn(NO3)2
Giả sử nZn(NO3)2 = a mol
Ta có: Zn(NO3)2 → ZnO + 2NO2 + 0,5O2
a → 2a 0,5a
Ta có: mchất rắn giảm = mNO2 + mO2
⟹ 46.2a + 0,5a.32 = 27
⟹ a = 0,25 mol
⟹ nNO2 = 0,5 mol; nO2 = 0,125 mol
Bước 2: Tính giá trị pH.
2NO2 + 0,5O2 + H2O → 2HNO3
0,5 0,125 → 0,5
⟹ CM HNO3 = n : V = 0,5 : 4 = 0,125 (M)
⟹ [H+] = 0,125 M (do HNO3 là chất dễ tan và điện li mạnh)
⟹ pH = -log(0,125) = 0,9.
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Tính nZn(NO3)2
- Viết và đặt ẩn số mol nZn(NO3)2 vào PTHH nhiệt phân muối nitrat.
- Khối lượng chất rắn giảm bằng với khối lượng khí sinh ra ⟹ số mol mỗi khí.
Bước 2: Tính giá trị pH.
- Viết PTHH khi cho khí sinh ra phản ứng với nước ⟹ nHNO3 ⟹ CM HNO3 ⟹ [H+] ⟹ pH.
