Câu hỏi:
1 năm trước
Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hydrogen, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxide cao nhất là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4
=> X thuộc nhóm IVA
=> hợp chất khí của X với H là XH2
Trong XH2, X chiếm 94,12% về khối lượng nên ta có :
$\dfrac{X}{{X + 2}} \cdot 100\% = 94,12\% \to X = 32$
=> X là lưu huỳnh
Oxide cao nhất của S là SO3
=>$\% {m_S} = \dfrac{{32}}{{80}} \cdot 100\% = 40\% $
Hướng dẫn giải:
+) Từ cấu hình e lớp ngoài cùng => X thuộc nhóm nào
=> CT hợp chất khí của X với H
+) Từ phần trăm khối lượng của X trong công thức với H
=> X
=> CT oxide cao nhất của X
=> %X trong công thức trong oxide cao nhất