Hỗn hợp X gồm 2 anđehit đơn chức A và B (M_A < M_B và số nguyên tử C trong B không quá 4). Cho 13,48 gam X tác dụng hoàn toàn với AgNO₃ dư trong dung dịch NH₃ thì thu được 133,04 gam kết tủa. Mặt khác cho 13,48 gam X tác dụng hết với H₂ (Ni, t⁰) thu được hỗn hợp Y. Cho Y tác dụng với Na dư thu được 3,472 lít H₂ (đktc). Phần trăm khối lượng của A trong hỗn hợp X có thể là ?

n_H2 = 0,155 mol

Vì anđehit đơn chức => ancol đơn chức => n_{hh X} = 2.n_H2 = 0,31 mol

=> \({\bar M_{hh{\rm{X}}}} = \frac{{13,48}}{{0,31}} = 43,48\)  => X chứa HCHO (A là HCHO vì M_A < M_B)

Nếu kết tủa thu được chỉ chứa Ag => n_Ag = 4.n_HCHO + 2.n_B = 133,04 / 108 = 1663 / 1350 mol

Mà n_HCHO + n_B = 0,31 => n_HCHO = 413/1350 mol và n_B = 11/2700 mol

=> m_B = 968 / 225 => M_B = 1056 (vô lí)

Ngoài kết tủa Ag thì có thêm 1 loại kết tủa nữa của B

Vì B có không quá 4 nguyên tử C => chứa tối đa 1 liên kết ba đầu mạch

Gọi CTPT B là CH≡C-R-CHO

CH≡C-R-CHO → CAg≡C-R-COONH₄ ↓ + 2Ag

   a mol           →          a mol           →           2a

HCHO →  4Ag

   b      →    4b

\( =  > \,\,\left\{ \begin{array}{l}a + b = 0,31\\(54 + R)a + 30b = 13,48\\(194 + R)a + 216a + 432b = 133,04\end{array} \right. =  > \,\,\left\{ \begin{array}{l}a = 0,11\\b = 0,2\\R = 14\end{array} \right.\)

Vậy X gồm HCHO: 0,2 mol và CH≡C-CH₂-CHO: 0,11 mol

\( \to \% {m_{HCHO}} = \frac{{0,2.30}}{{13,48}} = 44,51\% \)