Hãy xác định khối lượng tinh thể MgSO4.6H2O tách khỏi dung dịch khi hạ nhiệt độ 1642 gam dung dịch bão hòa MgSO4 ở 800C xuống 200C. Biết độ tan của MgSO4 ở 80oC là 64,2 gam và ở 20oC là 44,5 gam.
Trả lời bởi giáo viên
Ở 800C, SMgSO4 = 64,2 gam
Nghĩa là:100 gam H2O hòa tan 64,2 gam MgSO4 tạo thành 164,2 gam dung dịch bão hòa
a gam H2O hòa tan b gam MgSO4 .................. 1642 gam dung dịch bão hòa
→ a = 1642.100/164,2 = 1000 gam; b = 64,2.1642/164,2 = 642 gam
Gọi x là số mol MgSO4.6H2O tách ra → Số mol H2O tách ra là 6x mol
⟹ Khối lượng H2O tách ra: 108x (g)
Khối lượng MgSO4 tách ra: 120x (gam)
Ở 200C, SMgSO4 = 44,5 gam
Ta có phương trình: \(\dfrac{{642 - 120x}}{{1000 - 108x}} = \dfrac{{44,5}}{{100}}\)
Giải ra x = 2,7386 mol
Khối lượng MgSO4 .6H2O kết tinh: 228.2,7386 = 624,4 gam.
Hướng dẫn giải:
Dựa vào lý thuyết về độ tan và dung dịch.