Câu hỏi:
2 năm trước
Đốt cháy hoàn toàn 13 gam bột một kim loại hóa trị II trong oxi dư, thu được chất rắn X có khối lượng 16,2 gam. Kim loại đó là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: a
Đặt kim loại hóa trị II là A
PTHH: 2A + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2AO
BTKL ta có: mO2 = mAO – mA = 16,2 – 13 = 3,2 (g)\( \Rightarrow {n_{{O_2}}} = \frac{{{m_{{O_2}}}}}{{{M_{{O_2}}}}} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1\,(mol)\)
Theo PTHH: nA = 2nO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol)
Ta có: \({M_A} = \frac{{{m_A}}}{{{n_A}}} = \frac{{13}}{{0,2}} = 65\,(g/mol)\)
⟹ A là kẽm (Zn)
Hướng dẫn giải:
Sử dụng bảo toàn khối lượng tính được mO2 ⟹ nO2 = ?
Từ đó tính được nA và tìm được MA dựa theo PTHH: 2A + O2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2AO
