Câu hỏi:
2 năm trước
Điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 sau một thời gian người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) ở anot. Ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch còn lại sau khi điện phân, phản ứng xong thấy khối lượng đinh sắt tăng 1,2 gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuCl2 là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Ta có: \({n_{C{l_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05 (mol)\)
Vì sau phản ứng đem ngâm đinh sắt sạch trong dung dịch thấy khối lượng đinh sắt tăng lên nên dung dịch sau điện phân có chứa CuCl2 → CuCl2 chưa điện phân hết
- Phản ứng điện phân dung dịch:
CuCl2 \(\xrightarrow{{dpdd}}\) Cu + Cl2
→ nCu (đp) = nCl2 = 0,05 mol
- Nhúng thanh Fe vào dd sau điện phân:
Gọi số mol CuCl2 còn dư sau điện phân là x (mol)
CuCl2 + Fe → Cu + FeCl2
x → x → x (mol)
Ta có: ∆m = mCu - mFe pư ⟹ 64x - 56x = 1,2 ⟹ x = 0,15
Vậy: nCu (ban đầu) = 0,05 + 0,15 = 0,2 (mol)
\( \to {C_{M CuC{l_2}}} = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1(M)\)
Hướng dẫn giải:
Từ số mol khí Cl2 tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng điện phân
Áp dụng tăng giảm khối lượng tính được số mol CuCl2 tham gia phản ứng với đinh sắt
Từ đó tính được số mol và nồng độ dung dịch CuCl2 ban đầu
