Câu hỏi:
1 năm trước
Để làm nóng khẩu phần ăn, người ta dùng phản ứng giữa CaO với H2O:
\(CaO(s) + {H_2}O(l) \to Ca{(OH)_2}(aq)\) \(\Delta H = - 105kJ\)
Giả thiết nhiệt lượng của phản ứng tỏa ra được dung dịch hấp thụ hết, nhiệt dung của dung dịch loãng bằng nhiệt dung của nước là 4,2J/g.K. Cần cho bao nhiêu gam CaO vào 250 gam H2O để nâng nhiệt độ từ 27oC lên 80oC?
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Nhiệt lượng tỏa ra là \(Q = mc\Delta t = 250.4,2.(80 - 27) = 55650J\)=55,65kJ
=> Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng tỏa ra 55,65kJ là \(\dfrac{{55,65}}{{105}} = 0,53mol\)
=> Khối lượng CaO cần dùng là 0,53.56=29,68 gam
Hướng dẫn giải:
Áp dụng công thức \(Q = m.c.\Delta t\) để tính nhiệt lượng tỏa ra
=> Số mol của CaO cần dùng cho phản ứng để tỏa ra lượng nhiệt vừa tính
=> Khối lượng của CaO cần dùng