Câu hỏi:
2 năm trước
Dẫn 3,36 lít khí H2S (đktc) vào 250ml dung dịch KOH 2M, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam rắn khan. Giá trị của m là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
nH2S = 0,15 mol; nKOH = 0,5 mol
Đặt \(T = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}} = \dfrac{{0,5}}{{0,15}} = 3,33 > 2\)
Tạo muối K2S
2KOH + H2S →K2S + 2H2O
0,3← 0,15→0,15
Chất rắn khan gồm K2S 0,15 mol và KOH dư 0,2 mol
m = 0,15. 110 + 0,2. 56 = 27,7 gam
Hướng dẫn giải:
Đặt \(T = \dfrac{{{n_{KOH}}}}{{{n_{{H_2}S}}}}\)
T ≤ 1 : Tạo muối hiđrosunfua (KHS)
1 < T < 2 : Tạo cả 2 muối hiđrosunfua (KHS) và sunfua (K2S)
T ≥ 2 : Tạo muối sunfua (K2S)
