CS₂ là nguyên liệu phổ biến dùng trong tổng hợp hoá hữu cơ của các ngành công nghiệp. CS₂ dễ dàng bốc cháy trong oxygen theo phương trình:

\(C{S_2} + {O_2} \to C{O_2} + S{O_2}\)

Khi lấy 0,5 mol CS₂ tác dụng với 1,2 mol O₂ thì tổng số mol khí thu được sau phản ứng là

\(C{S_2} + 3{O_2} \to C{O_2} + 2S{O_2}\)

Xét tỉ lệ \(\dfrac{{{n_{C{S_2}}}}}{1} = \dfrac{{0,5}}{1} = 0,5 > \dfrac{{{n_{{O_2}}}}}{3} = \dfrac{{1,2}}{3} = 0,4\)=> CS₂ dư, O₂ hết => Tính toán theo O₂

\(\begin{array}{*{20}{c}}{C{S_2}}\\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{3{O_2}}\\{1,2}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} \to \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{C{O_2}}\\{0,4}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}} + \\{}\end{array}\begin{array}{*{20}{c}}{2S{O_2}}\\{0,8}\end{array}\)

=> Hỗn hợp sau phản ứng gồm CO₂ (0,4 mol) và SO₂ (0,8 mol)

=> Tổng số mol khí thu được sau phản ứng là 0,4 + 0,8 = 1,2 mol