Cho potassium iodide (KI) tác dụng với potassium permanganate (KMnO₄) trong dung dịch sulfuric acid (H₂SO₄) thu được 18,12 gam manganese (II) sulfate (MnSO₄), I₂ và K₂SO₄. Khối lượng iodine (I₂) đã tạo thành là

91,44 gam.

76,20 gam.

30,48 gam.

56,76 gam.

Xem đáp án

41 lượt xem

Đề kiểm tra giữa học kì 2 - Đề số 2 - MÔN HÓA - Lớp 10. Thi ngay

Trả lời bởi giáo viên

Đáp án đúng: b

Sơ đồ phản ứng: $KI + KMn{O_4} + {H_2}S{O_4} \to MnS{O_4} + {I_2} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O$

$\begin{array}{*{20}{c}}{5x}\\{\mathop {\mathop {2x}\limits^{} }\limits^{} }\end{array}\left| {\begin{array}{*{20}{c}}{2\mathop I\limits^{ - 1} \to \mathop {{I_2}}\limits^0 + 2e}\\{\mathop {Mn}\limits^{ + 7} + 5e \to \mathop {Mn}\limits^{ + 2} }\end{array}} \right.$

=> Phương trình cân bằng là: $10KI + 2KMn{O_4} + 8{H_2}S{O_4} \to 2MnS{O_4} + 5{I_2} + 6{K_2}S{O_4} + 8{H_2}O$

Theo đề bài ta có: ${n_{MnS{O_4}}} = \dfrac{{18,12}}{{151}} = 0,12(mol)$

Tính toán theo PTHH => ${n_{{I_2}}} = \dfrac{{0,12.5}}{2} = 0,3(mol) = > {m_{{I_2}}} = 76,2gam$

Hướng dẫn giải:

Viết phương trình hóa học

Tính toán theo PTHH

Câu hỏi khác

Câu 1:

Điều chế NH₃ từ N₂ (g) và H₂ (g) làm nguồn chất tải nhiệt, nguồn để điều chế nitric acid và sản xuất phân urea. Biết khi sử dụng 14 g khí N₂ sinh ra 45,9 kJ nhiệt. Phương trình nhiệt hóa học của phản ứng tạo thành NH₃ là

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

$2{N_2}(g) + 6{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 4N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 91,8kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 45,9kJ$

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_3}(g)$ ${\Delta _r}H_{298}^0 = + 45,9kJ$