Câu hỏi:
2 năm trước
Cho hỗn hợp A gồm 0,92 gam Na và 8,22 gam Ba vào nước dư. Kết thúc phản ứng thu được V lít khí H2 (đktc). Giá trị của V là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Số mol Na là: ${{n}_{Na}}=\frac{0,92}{23}=0,04\,mol$
Số mol Ba là: ${{n}_{Ba}}=\frac{8,22}{137}=0,06\,mol$
PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Tỉ lệ PT: 2mol 1mol
P/ứng: 0,04mol → 0,02mol
PTHH: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2
Tỉ lệ PT: 1 mol 1mol
P/ứng: 0,06mol → 0,06mol
=> tổng số mol H2 thu được là: ${{n}_{{{H}_{2}}}}=0,02+0,06=0,08\,mol$
=> Thể tích khí H2 thu được là: ${{V}_{{{H}_{2}}}}=0,08.22,4=1,792$ lít
Hướng dẫn giải:
+) Tính số mol Na và số mol Ba
+) Viết PTHH: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 => tính số mol H2 theo Na
+) Viết PTHH: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 => tính số mol H2 theo Ba
=> Tính tổng số mol H2 thu được => thể tích
