Cho 8,4 gam Mg, Zn vào dung dịch H₂SO₄ vừa đủ. Sau phản ứng thu được dung dịch X, 3,6 (g) chất rắn và 4,48 (l) khí ở đktc. Phần trăm khối lượng kim loại Zn có trong hỗn hợp là:

- Khí tạo thành sau phản ứng là \({H_2}\)

\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)

- Giả sử chỉ có Mg phản ứng, Zn chưa phản ứng

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

⟹ n_Mg = n_H2 = 0,2 (mol)

⟹ m_Mg = 0,2.24 = 4,8 (g)

⟹ Khối lượng kim loại còn lại là: m_KL = 8,4 - 4,8 = 3,6 (g) = 3,6 (g) chất rắn đề bài cho

⟹ 3,6 gam chất rắn thu được sau phản ứng chứa Zn và có thể có Mg dư

Suy ra trong hh ban đầu: m_Mg ≥ m_{Mg pư} => m_{Mg bđ} ≥ 4,8 (g)

\(\begin{array}{l} \Rightarrow \% {m_{Mg}} \ge \frac{{4,8}}{{8,4}}.100\% \\ \Rightarrow \% {m_{Mg}} \ge 57,14\% \end{array}\)

⟹ Phần trăm khối lượng Zn ≤ 100% - 57,14

⟹ % m_Zn ≤ 42,86%

Dựa vào đáp án ta thấy chỉ có đáp án A thỏa mãn