Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y) thu được 1,344 lit NO (đktc) và dung dịch Z. Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh ra khí NO. Biết trong các phản ứng, NO là sản phẩm khử duy nhất của N+5. Số mol HNO3 có trong Y là:
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
Bước 1: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe và O, tính nFe và nO
- Trong hỗn hợp X ban đầu đặt a, b là số mol của Fe và O.
⟹ 56a + 16b = 8,16 (1)
- Do Z + Fe tạo NO nên HNO3 dư.
Bảo toàn electron: 3a = 0,06.3 + 2b (2)
- Giải (1), (2): a = 0,12; b = 0,09
Bước 2: Tính số mol HNO3 trong Y
- Thêm vào Z 0,09 mol Fe sinh thêm x mol NO.
Bảo toàn e: 0,09.2 = 0,12 + 3x ⟹ x = 0,02
- Tổng nNO = 0,06 + 0,02 = 0,08 mol
⟹ nHNO3 trong Y = 4nNO tổng + 2nO = 0,5 mol
(Hoặc bảo toàn N: nHNO3 trong Y = 2nFe(NO3)2 + nNO tổng)
Hướng dẫn giải:
Bước 1: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe và O, tính nFe và nO
Lập phương trình tính số mol Fe và O:
- Dựa vào khối lượng hỗn hợp X
- Bảo toàn e
Bước 2: Tính số mol HNO3 trong Y
- Z tác dụng với Fe:
Tính x mol NO ở phản ứng : bảo toàn e
- Tính tổng số mol NO sau các phản ứng.
- Tính số mol HNO3 trong Y.
