Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 7,2 gam kim loại M, có hóa trị không đổi trong hợp chất, phản ứng hoàn toàn với hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2. Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn Y và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc). Kim loại M là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: d
Gọi kim loại M có hóa trị n
Gọi số mol của Cl2 và O2 lần lượt là a, b (mol) => a+ b = 0,25 (1)
BTKL: mCl2 + mO2 = mY = 23 – 7,2 = 15,8 => 71a + 32b = 15,8 (2)
Từ (1) (2) => a = 0,2; b = 0,05
BT e ta có: 2nCl2+4nO2= n.nM
$ \Rightarrow {n_M} = \frac{{2{n_{C{l_2}}} + 4{n_{{O_2}}}}}{n} = \frac{{2.0,2 + 4.0,05}}{n} = \frac{{0,6}}{n}$
$ \Rightarrow M = \frac{m}{n} = \frac{{7,2.n}}{{0,6}} = 12.n$
Biện luận M theo n: Cho n = 2 và M = 24 (Mg)
Hướng dẫn giải:
Gọi số mol của Cl2 và O2 lần lượt là a, b (mol) => a+ b = 0,25 (1)
BTKL: mCl2 + mO2 = mY - mKl = 23 – 7,2 = 15,8 => 71a + 32b = 15,8 (2)
Tìm a, b
Áp dụng BT e, biện luận M theo n => Kim loại cần tìm
