Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 10,8 gam hỗn hợp A gồm Mg và Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch B và 46 gam chất rắn D. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư sau đó nung kết tủa ngoài không khí đến khối lượng không đổi thì được 12 gam chất rắn E. Nồng độ mol/l của dung dịch AgNO3 là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: b
Mg + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2Ag
Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Nếu chỉ có Mg phản ứng thì:
\({{n}_{Mg}}=\dfrac{46-10,8}{108.2-24}=\dfrac{11}{60}\)
=> \({{m}_{MgO}}=40.\dfrac{11}{60}=\dfrac{22}{3}\ne 12\) (vô lí)
=> Mg phản ứng hết, Fe phản ứng còn dư
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe còn dư
mA = 24a + 56.(b + c) = 10,8
Bảo toàn electron: nAg = 2a + 2b
=> mD = 108.(2a + 2b) + 56c = 46
E gồm MgO (a mol) và Fe2O3 (0,5b mol)
=> mE = 40a + 160.0,5b = 12
=> a = 0,1; b = 0,1 và c = 0,05
=> nAgNO3 = nAg = 2a + 2b = 0,4
=> CM = 0,8M
Hướng dẫn giải:
+) Dựa vào khối lượng rắn D, biện luận Mg phản ứng hết, Fe phản ứng còn dư
Đặt a, b, c là số mol Mg, Fe phản ứng và Fe còn dư
+) Từ khối lượng hh A => PT (1)
+) Bảo toàn electron => nAg theo a và b
=> tính khối lượng hh D => PT (2)
+) Xác định các chất trong E => Pt (3)
+) nAgNO3 = nAg
