Câu hỏi:
2 năm trước
Cho 1,68 gam bột sắt và 0,36 gam Mg tác dụng với 375 ml dung dịch CuSO4 khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh, thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 gam. Nồng độ mol/l của CuSO4 trong dung dịch trước phản ứng là
Trả lời bởi giáo viên
Đáp án đúng: c
nMg = 0,36 : 24 = 0,015 (mol); nFe = 1,68 : 56 = 0,03 (mol)
Cho hh Mg và Fe vào dd CuSO4 phản ứng xảy ra theo thứ tự:
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu↓ (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (2)
- Nếu Mg phản ứng hết:
Theo (1): nCu = nMg = 0,015 (mol) → mKL thu được = mCu(1) + mFe = 0,015.64 + 1,68 = 2,64 (g)
- Nếu cả Mg và Fe pư hết:
Theo (1) và (2): ∑ nCu = nMg + nFe = 0,015 + 0,03 = 0,045 (mol) → mKL thu được = mCu = 0,045.64 = 2,88 (g)
Theo bài 2,64 (g) < mKL thu được = 2,82 (g) < 2,88 (g)
Vậy Mg phản ứng hết, Fe mới phản ứng một phần.
Đặt nFe pư = x (mol)
Theo PTHH (1): nCu = nMg = 0,015 (mol)
Theo PTHH (2): nCu = nFe pư = x (mol)
→ mKL thu được = mCu(1)+(2) + mFe dư
→ 64(0,015 + x) + 1,68 – 56x = 2,82
→ x = 0,0225
→ ∑ nCu = 0,015 + 0,0225 = 0,0375 (mol)
BTNT “Cu”: nCuSO4 = nCu = 0,0375 (mol)
→ CM CuSO4 = nCuSO4 : VCuSO4 = 0,0375 : 0,375 = 0,1 (M)
Hướng dẫn giải:
Cho hh Mg và Fe vào dd CuSO4 phản ứng xảy ra theo thứ tự:
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu↓ (1)
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ (2)
- Nếu Mg phản ứng hết: Theo (1) → mKL thu được = 2,64 (g)
- Nếu cả Mg và Fe pư hết: Theo (1) và (2): → mKL thu được = 2,88 (g)
Theo bài 2,64 (g) < mKL thu được = 2,82 (g) < 2,88 (g)
Vậy Mg phản ứng hết, Fe mới phản ứng một phần.
Từ đó tính toán theo PTHH
