Bài 6: Xu hướng biến đổi tính chất của đơn chất, biến đổi thành phần và tính chất của hợp chất trong một chu kì và trong một nhóm

1s²2s²2p⁶3s²3p³

(1) sai vì có 9 electron p

(2) sai vì có 3 electron độc thân

Số hiệu nguyên tử là 9 => Nguyên tố F (F có giá trị độ âm điện lớn nhất trong các nguyên tố trong bảng tuần hoàn)

(3), (4), (5) đúng

Theo đề bài:

Z_T +Z_Q = 58 (1)

- Nếu T, Q hơn nhau 8 nguyên tố, ta có:

Z_Q = Z_T +8 (2)

(1) và (2) ⇒ Z_T= 25, Z_Q = 33.

Cấu hình electron của T: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ (chu kì 4, nhóm VIIB)

Cấu hình electron của Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³ (chu kì 4, nhóm VA) (trái với giả thiết).

– Nếu T, Q hơn nhau 18 nguyên tố, ta có:

Z_Q = Z_T +18 (2’)

(1) và (2’) ⇒ Z_T = 20, Z_Q = 38.

Cấu hình electron của T: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶4s² (chu kì 4, nhóm IIA)

Cấu hình electron của Q: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² (chu kì 5, nhóm IIA)

T, Q phù hợp.

- Nếu Z_Q =Z_T +32. Lí luận tương tự và kết luận không phù hợp

Nhận thấy T, Q cùng thuộc nhóm IIA nhưng khác chu kì

Trong một nhóm A theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần tính kim loại tăng dần ⇒ T có tính kim loại nhỏ hơn Q

Oxide cao nhất của một nguyên tố R thuộc nhóm IVA ⇒ RO₂

m_R:m_O = 3:8 \( \Rightarrow \dfrac{R}{{2.16}} = \dfrac{3}{8} \Rightarrow R = 12\)(C)

A đúng. Z, E có cùng 4 electron lớp ngoài cùng

B đúng vì Y, Z, E có cùng số lớp electron

C sai. Nguyên tố có 1, 2 hoặc 3 electron lớp ngoài cùng thì là kim loại => Nguyên tố X, Y

D đúng. Nguyên tố có 5, 6 hoặc 7 electron lớp ngoài cùng thì là phi kim => Nguyên tố T