X, Y lần lượt là 2 phi kim. Trong nguyên tử X, Y có số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang điện lần lượt là 14 và 16. Hợp chất $XY_{n}$ có đặc điểm: X chiếm 15,0486% về khối lượng Tổng số p là 100, tổng số n là 106 Hãy xác định số khối của X và Y
2 câu trả lời
Gọi số p của X và Y lần lượt là x và y.
X chứa 2x hạt mang điện -> số n là 2x-14.
Y chứa 2y hạt mang điện -> số n là 2y-16.
Trong XYn có tổng số p là 100 số n là 106 -> M XYn=100+106=206
-> MX=15,0486%.206=31
-> x+(2x-14)=31 ->x=15 -> số n là 16.
Ta có 15+yn=100->yn=85
Ta có 16 +n(2y-16)=106 ->n(2y-16)=90 -> y/(2y-16)=17/18 thỏa mãn y=17
Số notron của Y là 18 -> MY=17+18=35
Đáp án:
A = 31 và A' = 35
Giải thích các bước giải:
- Trong X, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 14:
2Z - N = 14 (1)
- Trong Y, số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 16:
2Z' - N' = 16 (2)
- Trong XYn: \(\% {m_{X/X{Y_n}}} = \frac{A}{{A + nA'}}.100\% = 15,0486\% \) (3)
- Trong XYn, tổng số hạt p và n chính là số khối của XYn
=> A + nA' = 100 + 106 = 206. Thay vào (3) được: \(\frac{A}{206}.100%=15,0486%\)
=> A = 31
X có: 2Z - N = 14 và Z + N = 31 => Z = 15 và N = 16
=> X là Photpho
=> hợp chất có thể là XY3 hoặc XY5
Mặt khác, thay A = 31 vào (3) => M(XYn) = 206
+ Nếu XY3 => 31 + 3A' = 206 => A' = 58,33 (loại)
+ Nếu XY5 => 31 + 5A' = 206 => A' = 35
Kết luận: A = 31 và A' = 35
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
