X là hợp chất khí của nguyên tố R có công thức RH3. Y là oxit cao nhất của R. Đốt cháy hoàn toàn một lượng X cần vừa đủ 6,4g oxi thu được nước 7,1 gam Y. Nguyên tố R là
2 câu trả lời
Đáp án: Photpho
Giải thích các bước giải:
X là hợp chất khí của nguyên tố R có công thức $R$$H_{3}$ ⇒ Oxit cao nhất của R là $R_{2}$$O_{5}$
PT: 2$R$$H_{3}$ + 4$O_{2}$ $→^{t^{o}}$ $R_{2}$$O_{5}$ + 3$H_{2}$$O$
$n_{O_{2}}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,4}{32}$ = 0,2 mol
⇒ $n_{R_{2}O_{5}}$ = $\frac{1}{4}$$n_{O_{2}}$ = $\frac{1}{4}$0,2 = 0,05 mol
⇒ $M_{Y}$ = $\frac{m}{n}$ = $\frac{7,1}{0,05}$ = 142 g/mol
⇔ 2R+5O = 142 ⇔ 2R+5.16 = 142 ⇔ R = 31 (P)
Đáp án:
`P`
Giải thích các bước giải:
Oxit: `R_2O_5`
`2RH_3 + 4O_2 → R_2O_5 + 3H_2O`
Theo pt:
`n_{O_2} = 4n_{R_2O_5}`
`<=> {6,4}/{32} = 4 .{7,1}/{2R + 16 .5}`
`→ R = 31`$(g/mol)$
`→ R: P`
