* Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,8 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg cần dùng 4,48 lít O2 (đktc),sau phản ứng kết thúc thu được hỗn hợp chất rắn gồm Al2O3 và MgO. a. Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính khối lượng của Al2O3 và MgO thu được sau phản ứng. Ví dụ 2: Để đốt cháy hết 6,72 lít hỗn hợp khí CH4 và C2H6 cần dùng 24 gam O2 , sau phản ứng thu được CO2 và H2O. a. Tính khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu. b. Tính thể tích khí CO2 thu được sau phản ứng. Biết các thể tích khí đều đo ở đktc.

a)

Vì dụ 1

gọi n_Al =a(mol) ; n_Mg = b(mol)

=> m_Al = 27a (g) và m_Mg = 24b(g)

mà m_{Al +} m_{Mg =} 7.8 (g)

=> 27a + 24b = 7.8

theo PT(1) => n_O2 = 3_/4 . n_Al = 3_/4 .a

theo PT (2) => n_O2 = 1_/2 . n_Mg = 1/2 b

mà tổng n_O2 = 0,2 (mol)

=> 3_/4 a + 1/2b = 0.2

Do đó: \(\left\{\begin{matrix}27a+24b=7.8\\\frac{3}{4}a+\frac{1}{2}b=0.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0.2\left(mol\right)\\b=0.1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m_Al = 0.2 x 27=5.4(g)

=> m_Mg = 7.8 - 5.4 = 2.4(g)

b) Do đó: \(\left\{\begin{matrix}27a+24b=7.8\\\frac{3}{4}a+\frac{1}{2}b=0.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=0.2\left(mol\right)\\b=0.1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

$VD1:\\ a,\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Mg}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+24y=7,8(1)\\ n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ PTHH:4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ 2Mg+O_2\xrightarrow{t^o}2MgO\\ \Rightarrow 0,75x+0,5y=0,2(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4(g);m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)\\ b,n_{Al_2O_3}=0,5x=0,1(mol)\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2(g)\\ n_{MgO}=y=0,1(mol)\Rightarrow m_{MgO}=0,1.40=4(g)\\ VD2:\\ a,\text{Đặt }n_{CH_4}=x(mol);n_{C_2H_6}=y(mol)\\ \Rightarrow x+y=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(1)\\ PTHH:CH_4+2O_2\xrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\\ 2C_2H_6+7O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2+6H_2O\\ \Rightarrow n_{O_2}=2n_{CH_4}+3,5n_{C_2H_6}=2x+3,5y=\dfrac{24}{32}=0,75(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,2(mol);y=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{CH_4}=0,2.16=3,2(g);m_{C_2H_6}=0,1.30=3(g)\\ b,\Sigma n_{CO_2}=x+2y=0,2+0,2=0,4(mol)\\ \Rightarrow V_{CO_2}=0,4.22,4=8,96(l)$