Từ 12 tấn quặng pirit sắt (FeS2) người ta sản xuất đc 13,72 tấn axit sunfuric. Hiệu suất cả quá trình là

$FeS_2$-t0->$SO_2$-t0->$SO_3$--> $H_2SO_4$

$n_H_2SO_4$=$\dfrac{13720000}{98}$=140000mol

--> $n_S(H2SO4)$=$n_S(FeS2)$=$n_H2SO4$=140000mol

-->$n_FeS2$=$\dfrac{1}{2}$ $n_S$=70000mol

--> $m_FeS2$=70000x(56+32x2)=8400000g=8,4 tấn

--> H%= $\dfrac{m_FeS2(phản ứng)}{m_FeS2(ban đầu)}$x100%=$\dfrac{8,4}{12}$x100%=70%

tam khảo nha chúc bạn học tốt nhé 

xin ctlhn ạ

Đáp án:

$70\%$

Giải thích các bước giải:

$FeS_2\xrightarrow{t^o}SO_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}SO_3\to H_2SO_4$

Bảo toàn S: $0,5n_{H_2SO_4}=n_{FeS_2(p/ứ)}=\dfrac{13,72}{98}=0,07(\text{tấn}/mol)$

$\Rightarrow m_{FeS_2(p/ứ)}=0,07.120=8,4(\rm tấn)$

$\Rightarrow H=\dfrac{8,4}{12}.100\%=70\%$