Từ 0,96 tấn quặng FeS2, người ta có thể sản xuất được khối lượng axit sunfuric là bao nhiêu nếu hiệu suất của quá trình là 80%?

CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$m_{H_2SO_4}$ $=1,2544$ tấn 

Giải thích các bước giải:

Ta có $3$ PTHH sau:

1) $4FeS_2+11O_2$ $\xrightarrow{t^o}$ $2Fe_2O_3+8SO_2$

2) $2SO_2+O_2$ $\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}$ $2SO_3$

3) $SO_3+H_2O$ $\rightarrow$ $H_2SO_4$

Có $n_{FeS_2}$ $=$ $\dfrac{0,96}{120}$ $=$ $\dfrac{1}{125}$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{SO_2}$ $=$ $\dfrac{2}{125}$ mol

Dựa vào PTHH 2) $n_{SO_3}$ $=$ $\dfrac{2}{125}$ mol

Dựa vào PTHH 3) $n_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{2}{125}$ mol

Vậy $m_{H_2SO_4}$ $=$ $\dfrac{2}{125}$ $.98.$`80%` $=1,2544$ tấn