Trong tự nhiên, nguyên tố Cu có 2 đồng vị. Trong đó, phần trăm số nguyên tử đồng vị 63/29Cu chiếm 73%. Biết nguyên tử khối trung bình của Cu là 63,54. a) Xác định nguyên tử khối của đồng vị còn lại b) Tính số nguyên tử 63/29Cu có trong 39,77g CuO (NTK của O=16)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a)

% số nguyên tử đồng vị còn lại là=100%-73%=27%

Gọi NTK của đồng vị kia là A

Ta có

$M_{Cu}=\frac{63.73+A.27}{100}=63,54$

=>$A=65$

Vậy NTK đồng vị còn lại là 65

b)

$n_{CuO}=39,77:79,54=0,5 mol=n_{Cu}$

=>số nguyên tử Cu=$n_{Cu}.6,02.10^{23}=0,5.6,02.10^{23}=3,01.10^{23}$ (nguyên tử)

=>Số nguyên tử đồng vị $\frac{63}{29}$Cu$=3,01.10^{23}.73%=2,1972.10^{23}$

Đáp án:

Giải thích các bước giải: phần trăm số nguyên tử đồng vị 65/29Cu chiếm 100-73 =27%

Ta có : 63,54 = 73.63+27M/100

⇒ M = 65

nguyên tử khối của đồng vị còn lại là 65

b, nCuO= 39,77: (63,54+16) =0,5

nCu = 0,5

n 63/29Cu = 0,5 .73% = 0,365

số nguyên tử 63/29Cu có trong 39,77g CuO (NTK của O=16) là 0,365.6,023.10^23 = 2,2.10^23