Trộn 50ml dd HCl 0.3M vào 100ml dd NH3 0.3M tạo thành dung dịch A. Tính $P_{H}$ của dd A.

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

n_NH3=0,03(mol) n_HCl=0,015(mol)

NH3+HCl→NH4Cl0,0150,0150,015(mol)NH3+HCl→NH4Cl0,0150,0150,015(mol)

NH4Cl→NH+4+Cl−0,0150,150,015(mol)NH4Cl→NH4++Cl−0,0150,150,015(mol)

Gọi x là số mol NH₃ phân li(x>0), k_a là hằng số axit của NH₄⁺, k_b là hằng số bazo của NH₃. Theo đề ta có:

V_dd=0,05+0,15=0,2(l)

NH+4→NH3+H+(ka=10−9,24)NH4+→NH3+H+(ka=10−9,24)

⇒NH3+H2O→NH+4+OH−kb=10−14ka=10−1410−9,24=10−4,76BD0,0150,015PUxxx(mol)CB0,015−x0,015+xxNH3+H2O→NH4++OH−kb=10−14ka=10−1410−9,24=10−4,76BD0,0150,015PUxxx(mol)CB0,015−x0,015+xx

Ta có: kB=[NH+4][OH−][NH3]=(0,015+x0,2)(x0,2)0,015−x0,2=10−4,76⇒x=3,47399.10−6(x>0)kB=[NH4+][OH−][NH3]=(0,015+x0,2)(x0,2)0,015−x0,2=10−4,76⇒x=3,47399.10−6(x>0)

⇒[OH−]=3,47399.10−60,2=1,736995.10−5M[OH−]=3,47399.10−60,2=1,736995.10−5M

⇒pOH=−log([OH−])=−log(1,736995.10−5)=4,76020pOH=−log⁡([OH−])=−log⁡(1,736995.10−5)=4,76020

⇒pH=14−pOH=14−4,76020=9,2398