tính số gam nước thu được khi cho 8,4 lít khí hidro tác dụng với 2,8 lít khí oxi ( các thể tích khí đo ở đktc)

Đáp án:

`m_(H_2O)=4,5 \ text{g}` 

Giải thích các bước giải:

`n_(H_2)=V/(22,4)=(8,4)/(22,4)=0,375 \ text{(mol)}` 

`n_(O_2)=V/(22,4)=(2,8)/(22,4)=0,125 \ text{(mol)}`

`PTHH : 2H_2 + O_2 overset(t^o)to 2H_2O`

Xét tỉ lệ : `(0,375)/2 > (0,125)/1 => O_2` hết, `H_2` dư.

Theo phương trình : `n_(H_2O)=2n_(O_2)=2.0,125=0,25 \ text{(mol)}`

`=> m_(H_2O)=n.M=0,25.18=4,5 \ text{(g)}`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

- Số mol khí hiđro là: nH₂ =  = `0,375 (mol)`

- Số mol khí oxi: nO₂ =  = `0,125 (mol)`

- Phương trình phản ứng:

     2H₂      +     O₂             2H₂O

     2 mol        1 mol         2 mol

 `0,25 mol`    `0,125 mol`  `0,25 mol   `  

=> Vậy số khối lượng nước thu được là:

  `m = 0,25.18 = 4,5 (g).`