Tính ph của dd hỗn hợp gồm ax HNO3 0,01M và dd ax HClO 0,05M có α = 1,54%

1 câu trả lời

Đáp án:

$⇒pH=1,997$

Giải thích các bước giải:

                 $HClO⇄H^++ClO^-$

Ban đầu:    0,05M    

Phân li:      0,05.α    0,05.α  0,05.α 

Còn:         0,05. (1-α) 0,05.α  0,05.α 

Vậy $K=\dfrac{0,05^2.α^2}{0,05.(1-α)}=1,204.10^{-5}$

Xét với dung dịch, ta có: 

$HNO_3\to H^++NO^-_3\\0,01\hspace{2cm}0,01$

 Gọi nồng độ HClO phân li là x, ta có:

                    $HClO⇄H^++ClO^-$

Cân bằng:    0,05-x   x+0,01  x  

$⇒K=1,204.10^{-5} =\dfrac{x.(x+0,01)}{0,05-x}\\⇒x=5,98.10^{-5}$

$⇒pH=-log(5,98.10^{-5}+0,01)=1,997$

Câu hỏi trong lớp Xem thêm