tính khối lượng H2SO4 98% thu được khi điều chế từ 1 tấn quặng pilit chứa 75% FeS2 ,biết H của các quá trình là 75%,96%,50%

Đáp án: mFeS2= 750kg

2FeS2 ra H2SO4

240 98

750 === x

suy ra x =(750.980\240=306,25

nhân vs H các phần ta đc KQ=110,25 kg

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

mdd H2SO4 = 540 (kg)

Giải thích các bước giải:

FeS2 ----> 2H2SO4 (%H = %H1.%H2.%H3)

1 tấn = 1000 kg

mFeS2 = 1000.75% :100% = 750 (kg)

=> nFeS2 = mFeS2/M FeS2 = 750/120 = 6,25 (kmol)

BTNT "S": nH2SO4 = nS = 2nFeS2 = 2.6,25 = 12,5 (Kmol)

=> m H2SO4 lí thuyết = nH2SO4 lí thuyết.MH2SO4 = 12,5.98 =1225 (kg)

Vì có hiệu suất phản ứng nên

mH2SO4 thực tế thu được = mH2SO4 lí thuyết.%H1.%H2.%H3

= 1225.75%.96%.50%

= 1225.0,75.0,96.0,6

=529,2 (kg)

mdd H2SO4 = mH2SO4. 100% : C% = 529,2.100%:98% = 540 (kg)