Tính độ pH của dd gồm NH4Cl 0.02M và NH3 0.01M có hằng số điện li NH4Cl=NH3=5.10^-5?

NH4Cl ---> NH4(+) + Cl(-)

NH4(+) == NH3 + H(+) K=5*10^-5

0,02-x......(x+0,01-y).x

NH3 + H2O == NH4(+) + OH(-) K=5*10^-5

0,01-y..............y+0,02-x...y

Bỏ qua sự phân li của nước dc.

Ta có:

[H+][NH3]/[NH4+]=5*10^-5

=> x(x+0,01-y)/(0,02-x)=5*10^-5

=> x^2+0,01x-xy=10^-6-5*10^-5x

=> x^2+0,01x-xy=10^-6 (1)

[OH-][NH4+]/[NH3]=5*10^-5

Do {H2O] lớn vì H2O là dung môi nên xem như bằng 1.

=> y(y+0,02-x)/(0,01-y)=5*10^-5

=> y^2+0,02y-xy=5*10^-7 (2)

Từ (1), (2), giải hệ pt => x, y

[H+]=x-y

=> pH=-log[H+]=-log(x-y).