Tính độ pH của dd gồm NH4Cl 0.02M và NH3 0.01M có hằng số điện li NH4Cl=NH3=5.10^-5?
2 câu trả lời
NH4Cl ---> NH4(+) + Cl(-)
NH4(+) == NH3 + H(+) K=5*10^-5
0,02-x......(x+0,01-y).x
NH3 + H2O == NH4(+) + OH(-) K=5*10^-5
0,01-y..............y+0,02-x...y
Bỏ qua sự phân li của nước dc.
Ta có:
[H+][NH3]/[NH4+]=5*10^-5
=> x(x+0,01-y)/(0,02-x)=5*10^-5
=> x^2+0,01x-xy=10^-6-5*10^-5x
=> x^2+0,01x-xy=10^-6 (1)
[OH-][NH4+]/[NH3]=5*10^-5
Do {H2O] lớn vì H2O là dung môi nên xem như bằng 1.
=> y(y+0,02-x)/(0,01-y)=5*10^-5
=> y^2+0,02y-xy=5*10^-7 (2)
Từ (1), (2), giải hệ pt => x, y
[H+]=x-y
=> pH=-log[H+]=-log(x-y).
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
