Tính bán kính gần đúng của nguyên tử canxi ,biết thể tích của 1 mol canxi tinh thể bằng 25,87 cm3 ( cho biet : Trong tinh thể , các nguyên tử canxi chỉ chiếm 74% the tich , con lai la khe trong .
2 câu trả lời
Đáp án:
=> R = 1,965.10^-8 cm = 19,65nm
Giải thích các bước giải:
Xét 1 mol tinh thể canxi có chứa 6,022.10^23 nguyên tử Ca
- Do trong tinh thể, nguyên tử chỉ chiếm 74% nên thể tích thực của các nguyên tử Ca là: 25,87.74% = 19,1438 cm3
- Thể tích của 1 nguyên tử Ca là: V nguyên tử = 19,1438 / 6,022.10^23 = 3,18.10^-23 (cm3)
- Mà các nguyên tử Ca có hình cầu nên ta có:
V nguyên tử = \(\frac{4}{3}\pi {R^3}\) = 3,18.10^-23
=> R = 1,965.10^-8 cm = 19,65nm
Đáp án:
$R = 1,{967.10^{ - 8}}cm$
Giải thích các bước giải:
Xét 1 mol $Ca$ chứa ${6.10^{23}}$nguyên tử $Ca$
Do trong tinh thể, các nguyên tử $Ca$ chỉ chiếm 74%
→ thể tích thực của ${6.10^{23}}$nguyên tử $Ca$
$V_{Ca\,\, thực}=\dfrac{{25,87.74}}{{100}} = 19,1438(c{m^3})$
$ \to $thể tích 1 nguyên tử $Ca$ = $\dfrac{{19,1438}}{{{{6.10}^{23}}}} = 3,{19.10^{ - 23}}(c{m^3})$
Nguyên tử $Ca$ có hình cầu $ \Rightarrow V = \dfrac{4}{3}\pi {R^3} = 3,{19.10^{ - 23}}(c{m^3})$
→ bán kính nguyên tử $Ca$: $R = 1,{967.10^{ - 8}}cm$
