thể tích ở đktc của hỗn hợp khí X gồm 0,4 mol CO2 và 0,1 mol O2 là Đốt cháy 54 gam nhôm trong bình chứa khí clo sau phản ứng thu được 267 gam nhôm clorua. Tìm khối lượng clo đã dùng?

a)

$V_{X}=(0,4+0,1)\times22,4=11,2(l)$

b)

Bảo toàn khối lượng:

$m_{Al}+m_{Cl_2}=m_{AlCl_3}$

$m_{Cl_2}=m_{AlCl_3}-m_{Al}$

$m_{Cl_2}=267-54=213(gam)$

$\text{Đáp án + giải thích các bước giải:}$

$\text{Bài 1 :}$

$\text{- Theo công thức :}$

$\text{n$_{hh khí X }$ = n$_{CO_{2}}$ + n$_{O_{2}}$ }$

$\text{                     = 0,4  + 0,1  }$

$\text{                     =  0,5 (mol)}$

$\text{V$_{hh khí X}$ $_{(đktc)}$ = n$_{hh khí X }$ × 22,4 = 0,5 × 22,4 = 11,2 (lít)}$

$\text{$\Rightarrow$ Thể tích (ở đktc) của hỗn hợp khí X gồm 0,4 mol CO$_{2}$ và 0,1 mol O$_{2}$ là 11,2 lít}$

$\text{Bài 2 : }$

$\text{- ĐLBTKL :}$

$\text{m$_{Al}$ + m$_{Cl}$ = m$_{AlCl_{3}}$ }$

$\text{.           m$_{Cl}$ = m$_{AlCl_{3}}$ - m$_{Al}$}$

$\text{.           m$_{Cl}$ =  267 - 54}$

$\text{.           m$_{Cl}$ = 213 (gam)  }$

$\text{$\Rightarrow$ Khối lượng Clo đã dùng là 213 gam.}$

$\text{#Chúcbanhoctot}$