Thể tích hơi của 19.2 g 1 halogen bằng thể tích của 3.84g khí oxi (ở cùng điều kiện nhiệt độ, P). Halogen đó là: A. Br2 B.Cl2 C.F2 D.I2 (trình bày cách giải giúp mình nhé)
2 câu trả lời
Đáp án: $\rm A.Br_2$
Giải thích các bước giải:
$\rm n_{O_2}=\dfrac{3,84}{32}=0,12(mol)$
Theo đề, thể tích hơi của halogen bằng thể tích hơi của khí oxi, tức $\rm n_{halogen}=n_{O_2}=0,12(mol)$
$\rm →M_{halogen}=\dfrac{19,2}{0,12}=160(g/mol)$
Vậy halogen là $\rm Br_2$
$\text{n$_{O_2}$=3,84:32=0,12(mol)}$
$\text{Thể tích hơi của 19,2g halogen=thể tích 3,84g khí oxi}$
$\text{⇒số mol của 19,2g halogen=n$_{O_2}$=0,12(mol)}$
$\text{(Do cùng nhiệt độ , áp suất)}$
$\text{⇒Khối lượng mol halogen :}$
$\text{M$_{halogen}$=$\frac{19,2}{0,12}$=160 (g/mol)}$
$\text{⇒Chọn A , Br$_{2}$ (M$_{Br_2}$=160(g/mol))}$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
