Thành phần phần trăm của nguyên tố C trong hợp chất CaCO3 là: (Biết: Ca = 40, C = 12, O = 16) (5 Điểm) 40 %. 12 % 16 %. 48 %.

Giải thích các bước giải:

$M_{CaCO_3}=40+12+16*3=100(g/mol)$

Trong $1$ phân tử $CaCO_3$ có $1 C$

$=>\text{%}m_{C}=\dfrac{12}{100}*100=12\text{%}$

--> Chọn câu thứ hai

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Ta có: Khối lượng của CaCO3: 40+12+16.3=100 g/mol

%C có trong hợp chất là:

  12/100.100%=12%

Công thức tính thành phần phần trăm trong 1 hợp chất là:

Bước 1: Tính khối lượng mol của hợp chất.

Bước 2: Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất

Ví dụ: Trong 1 mol hợp chất Fe₃O₄ có: 3 mol nguyên tử Fe, 4 mol nguyên tử O

Bước 3: Tìm thành phần phần trăm các nguyên tố trong hợp chất.

Công thức: %m_A = 

- Trong đó:

+ M_A là khối lượng mol của A

+ M_X là khối lượng mol của hợp chất X

+ a là số mol nguyên tử nguyên tố A có trong 1 mol hợp chất X

 vote 5 sao và cho câu trả lời hay nhất nhé mình cảm ơn

  vậy câu trả lời đúng là câu 2