2 câu trả lời
$\text{Từ HI đến HF tính axit tăng ⇒tính khử giảm}$
$\text{Xét theo tăng dần độ âm điện trong nhóm halogen thì:}$
$\text{Độ âm điện giảm dần theo thứ tự : F>Cl>Br>I}$
$\text{Độ âm điện càng cao thì độ bền trong liên kết axit của chúng}$
$\text{càng bền}$
$\text{⇒Tính khử của chúng càng giảm}$
$\text{}$
Giải thích các bước giải:
** Từ $HF→HI$ tính khử tăng dần do khả năng nhường electron của nhóm Halogen để tăng số oxi hóa tăng.
Vì:
+ Từ $F→I$: bán kính nguyên tử của nhóm Halogen tăng dần.
+ Từ $HF→HI$ do : bán kính nguyên tử của nhóm $Halogen$ tăng dần, nên độ bền liên kết $H-X$ kém bền dần, dễ bị đứt ra để tạo ra cation và anion.
Hay nói cách khác:
Từ $HI→HF$ tính khử giảm dần
