2 câu trả lời
Từ HI đến HF tính axit tăng ⇒tính khử giảm
Xét theo tăng dần độ âm điện trong nhóm halogen thì:
Độ âm điện giảm dần theo thứ tự : F>Cl>Br>I
Độ âm điện càng cao thì độ bền trong liên kết axit của chúng
càng bền
⇒Tính khử của chúng càng giảm
Giải thích các bước giải:
** Từ HF→HI tính khử tăng dần do khả năng nhường electron của nhóm Halogen để tăng số oxi hóa tăng.
Vì:
+ Từ F→I: bán kính nguyên tử của nhóm Halogen tăng dần.
+ Từ HF→HI do : bán kính nguyên tử của nhóm Halogen tăng dần, nên độ bền liên kết H−X kém bền dần, dễ bị đứt ra để tạo ra cation và anion.
Hay nói cách khác:
Từ HI→HF tính khử giảm dần
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
