So sánh tính bazơ của NaOH, Be(OH)2, Mg(OH)2

Theo quy luật bảng tuần hoàn:

Trong cùng 1 chu kì đi từ trái sang phải tính bazo của bazo tương ứng kim loại giảm dần.

Trong cùng 1 nhóm từ trên xuống dưới tính bazo tăng dần.

Be chu kì 2 nhóm IIA.

Na chu kì 3 nhóm IA.

Mg chu kì 3 nhóm IIA.

Xét cùng chu kì 3 suy ra tính bazo của NaOH > Mg(OH)2

Xét cùng nhóm IIA -> tính bazo của Mg(OH)2 > Be(OH)2

-> tính bazo của NaOH > Mg(OH)2 > Be(OH)2

Tính bazơ của hidroxit kim loại tỉ lệ thuận với độ hoạt động hoá học yếu, mạnh của kim loại.

Na nhóm IA nên mạnh nhất. NaOH có tính bazơ lớn nhất. 

Be, Mg cùng nhóm IIA nhưng Mg chu kì lớn hơn nên tính kim loại mạnh hơn Be.

Vậy $NaOH > Mg(OH)_2 > Be(OH)_2$