Oxi hóa m (g) hỗn hợp X gồm Al, Mg và kim loại R (hóa trị II) có tỉ lệ số mol Al:Mg:R = 1:2:1 cần 10.08 lít Cl2 (đktc) thu được 45,95g hỗn hợp Y gồm các muối Clorua. Kim loại R là?

Đáp án:

 Zn

Giải thích các bước giải:

 2Al+3Cl2->2AlCl3

Mg+Cl2->MgCl2

R+Cl2->RCl2

gọi a là số mol Al=>nMg=2a mol nR=a mol

nCl2=10,08/22,4=0,45 mol

=>1,5a+2a+a=0,45=>a=0,1 mol

=>mRCl2=45,95-0,1x133,5-0,2x95=13,6 g

MRCl2=13,6/0,1=136 g/mol

=>MR=65 g/mol

=> R là Kẽm(Zn)

Đáp án:

Zn

Giải thích các bước giải:

 2Al+3Cl2->2AlCl3

Mg+Cl2->MgCl2

R+Cl2->RCl2

gọi a là số mol Al=>nMg=2a mol nR=a mol

nCl2=10,08/22,4=0,45 mol

=>1,5a+2a+a=0,45=>a=0,1 mol

=>mRCl2=45,95-0,1x133,5-0,2x95=13,6 g

MRCl2=13,6/0,1=136 g/mol

=>MR=65 g/mol

=> R là Kẽm(Zn)

Giải thích các bước giải: