Nung 5,6 gam bột sắt và 13 gam kẽm với một lượng dư lưu huỳnh. Sản phẩm của phản ứng cho tan hoàn toàn trong dung dịch axit clohiđric. Khí sinh ra dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2 0,5M. a. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 cần để hấp thụ hoàn toàn lượng khí sinh ra.

Đáp án:

${{\text{V}}_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = 0,6{\text{ lít}}$

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

$Fe + S\xrightarrow{{{t^{^o}}}}FeS$

$Zn + S\xrightarrow{{{t^o}}}ZnS$

Ta có: 

${n_{Fe}} = {n_{FeS}} = \frac{{5,6}}{{56}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Zn}} = {n_{ZnS}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol}}$

Cho sản phẩm tác dụng hoàn toàn với HCl dư

$FeS + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}S$

$ZnS + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}S$

$\to {n_{{H_2}S}} = {n_{FeS}} + {n_{ZnS}} = 0,1 + 0,2 = 0,3{\text{ mol}}$

Cho khí sinh ra tác dụng với $Pb{(N{O_3})_2}$

$Pb{(N{O_3})_2} + {H_2}S\xrightarrow{{}}PbS + 2HN{O_3}$

${n_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{Pb{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0,3}}{{0,5}} = 0,6{\text{ lít}}$