Cho 9,75 gam Zn tan vừa đủ trong HNO3 thu được V lit N2 (đktc; sản phẩm khử duy nhất). Tính V; khối lượng HNO3 đã phản ứng và khối lượng muối tạo thành

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`n_{Zn}=``\frac{m}{M}``=``\frac{9,75}{65}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`                `5Zn``+``12HNO_3``→``5Zn(NO_3)_2``+``N_2↑``+``6H_2O`

                           `0,15`        `0,36`               `0,15`              `0,03`                          `mol`

`→n_{N_2}=``\frac{1}{5}n_{Zn}``=``\frac{0,15.1}{5}``=``0,03` `(mol)`

`⇒V_{N_2(đktc)}=n.22,4=0,03.22,4=0,672` `(l)`

`→n_{HNO_3}=``\frac{12}{5}n_{Zn}``=``\frac{0,15.12}{5}``=``0,36` `(mol)`

`⇒m_{HNO_3}=n.M=0,36.63=22,68` `(g)`

`→n_{Zn(NO_3)_2}=n_{Zn}=0,15` `(mol)`

`⇒m_{Zn(NO_3)_2}=n.M=0,15.189=28,35` `(g)`

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15(mol)$

$5Zn+12HNO_3\to 5Zn(NO_3)_2+N_2+6H_2O$

Theo PT: $n_{N_2}=0,03(mol);n_{HNO_3}=0,36(mol);n_{Zn(NO_3)_2}=0,15(mol)$

$\to V_{N_2}=0,03.22,4=0,672(l)$

$\to m_{HNO_3}=0,36.63=22,68(g)$

$\to m_{Zn(NO_3)_2}=0,15.189=28,35(g)$