Nhiệt phân hoàn toàn 15,8 gam KMnO4 thu được một lượng khí O2. Lấy lượng khí O2 này để đốt cháy 6,2 gam photpho đỏ a) Tính thể tích O2 (ở đktc) thu được sau phản ứng nhiệt phân KMnO4 b) Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng giữa photpho với O2.

Đáp án:

 a) V O2=1,12 lít

b) mP2O5=2,84 gam ; mP dư=4,96 gam

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng nhiệt phân KMnO4.

\(2KMn{O_4}\xrightarrow{{}}{K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\)

Ta có: \({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{15,8}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{1}{2}{n_{KMn{O_4}}} = 0,05{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{O_2}}} = 0,05.22,4 = 1,12{\text{ lít}}\)

Phản ứng với P

\(4P + 5{O_2}\xrightarrow{{}}2{P_2}{O_5}\)

Ta có: \({n_P} = \frac{{6,2}}{{31}} = 0,2{\text{ mol  > }}\frac{4}{5}{n_{{O_2}}}\)

Vậy P dư

\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{2}{5}{n_{{O_2}}} = 0,02{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{P{\text{ du}}}} = 0,2 - \frac{4}{5}{n_{{O_2}}} = 0,16{\text{ mol}}\)

\({m_{{P_2}{O_5}}} = 0,02.(31.2 + 16.5) = 2,84{\text{ gam; }}{{\text{m}}_P} = 0,16.31 = 4,96{\text{ gam}}\)