Nhận xét nào dưới đây là không đúng? A. F chỉ có số oxi hóa -1. B. F có số oxi hóa -1 trong các hợp chất. C. F có số oxi hóa 0 và -1. D. F không có số oxi hóa dương. Tại sao zị 😥 giải thích hộ nha

Giải thích các bước giải:

Chọn D: F không có số oxi hóa dương.

+ Cấu hình e của $F_2(Z=9)$: $1s^22s^22p^5$

Trong hợp chất, số oxi hoá của $Flo$ luôn là $-1$ vì $Flo$ có số âm điện lớn nhất và cấu hình e của $Flo$ có phân lớp ngoài cùng là $2p$, không có phân lớp $d$. Phân lớp $p$ không ở gần phân lớp $d$ nào nên không thể kích thích các $e$ hóa trị ghép đôi sang các $ocbitan$ $d$ để đạt trạng thái kích thích chứa nhiều $e$ độc thân hơn. Do đó khi tham gia liên kết $Flo$ chỉ nhận thêm $1e$ để có số oxi hoá $-1$, ngoài ra nó không thể cho $e$ để có số oxi hóa dương.

* Ví dụ:

Trong hợp chất $HF$, số oxi hóa của $F$ là $-1$

$F^0+1e→F^{-1}$

Đáp án:

 D

Giải thích các bước giải:

Vì flo không có phân lớp d, nhưng clo , brom , iot lại có , dẫn đến flo không có số oxi hóa dương , còn clo , brom , iot lại có

Giải thích các bước giải:

-Lí do flo chỉ có số oxi hóa -1 , còn các nguyên tố halogen  khác có thêm số oxi hóa +1,+3,+5,+7 là vì :

Ở trạng thái kích thích : Cl,Br,I có phân lớp d , trống nên khi được kich thích (trong phản ứng) , 1 2 hoặc 3 e có thể chuyển đến obital trống để lấp đủ các obital

 Từ cấu hình e lớp ngoài cùng của các halogen là : ns$^{2}$np$^{5}$

Phân lớp tiếp theo của flo là 3s , khó có sự phân bố electron lên phân lớp này

Còn lại clo , brom , iot gần với phân lớp d dễ dàng kích thích e sang phân lớp d

Khi liên kết hóa học , clo , brom , iot có thể nhường 1,3,5,7 e để đạt cấu hình e của khí hiếm gần nhất

(hay nói cách khác là làm mất đi các e trong các obital trong phân lớp d) , từ đó Clo,brom ,iot ngoài có số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1,+3,+5,+7