Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản bằng 48,trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện . a.Xác định số proton,electron,nơtron ,điện tích hạt nhân b.Viết cấu hình electron c.Xác định số electron ở từng lớp

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

a) Tổng hạt: 2Z + N = 48 (1)

- Số hạt mang điện gấp đôi không mang điện: 2Z = 2.N (2)

Giải (1) và (2) được Z = 16 và N = 16

Vậy p = e = Z = 16 và n = 16

b) Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

c) Lớp thứ 1 có 2e

Lớp thứ 2 có 8e

Lớp thứ 3 có 6e

Đáp án:

a. p=e=16 n=16

b. $1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$

c. Lớp 1: 2

   lớp 2 :8

    lớp 3 : 6

Giải thích các bước giải:

Ta có: Tổng hạt bằng 44 nên

2p+n=48(1)

số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện

2p=2n(2)

từ (1) và (2) ta có hệ phương trình

$\left \{ {{2p+n=48} \atop {2p=2n}} \right.$

Giải hệ ta được p=e=16 n=16

Z=16

b) Cấu hình e là :$1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}$

c) Lớp 1: 2

lớp 2 :8

lớp 3 : 6