Nguyên tử có tổng số hạt mang điện là 34,số hạt mang điện gấp 1,833 lần so với số hạt không mang điện. Tìm p, e, n, A và cấu hình electron nguyên tử

Đáp án:

p = e = 11; n = 12; A = 23

Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s1

Giải thích các bước giải:

giải hệ:

\(\left\{ \matrix{

2p + n = 34 \hfill \cr

2p = 1,833n \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{

p \approx 11 \hfill \cr

n \approx 12 \hfill \cr} \right.\)

Vậy nguyên tử có số p = số e = 11 (hạt); n = 12 (hạt)

số khối A = p + n = 11+ 12 = 23 (hạt)

Cấu hình e: 1s2 2s2 2p6 3s1

Gọi R là nguyên tử cần tìm

Tổng số các loại hạt proton, nơtron và electron của R là 34

p + n + e = 34 => 2p + n = 34 (1)

Tổng số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

p + e = 1,833n hay 2p -1,833n = 0 (2)

Từ (1), (2) ta có p = e = 11, n =12

A= Z+N= 12+11=23

Cấu hình electron của R là : Na , 1s2 2s2 2p6 3s1