nguyên tử Au có bán kính và khối lượng mol là 1,44 A* và 197 g /mol . Biết rằng khối lượng riêng của Au chiếm 19,36 g/cm^3 . Hỏi các nguyên tử Au chiếm bao nhiêu phần trăm trong tinh thể
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
đổi 1,44A*=1,44*10^-8cm
D=M/(Na*4/3pi*r^3)*X*100
thế số vào và giải shift solve trong máy tính casio 570
19,36=197/(Na*4/3*pi*(1,44*10^-8)^3*X*100 (Na là shift 7 +24)
sau đó nhấn shift calc và = ra X=74%(gần bằng)
vậy các nguyên tử Au chiếm 74% trong tinh thể
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
